Los pares de electrones que se encuentran alrededor del átomo central pueden ser pares no compartidos ( no enlazantes) . Para las moléculas NCl3 y CCl4 determine : A) El número de pares de electrones que rodean el átomo central. B) Cuántos pares son enlazantes y cuántos no enlazantes C) El carácter polar o no polar.
En resumen
A) 4 pares de electrones para cada átomo central de cada molécula. B) Pares de electrones enlazantes : - NCl3 : 3 pares - CCl4 : 4 paresC) Polaridad : - NCl3 : Carácter Polar - CCl4 : Carácter No Polar - - - - - - - - Espero te sirva. Saludos desde El Salvador.
A) 4 pares de electrones para cada átomo central de cada molécula.
B) Pares de electrones enlazantes : - NCl3 : 3 pares - CCl4 : 4 paresC) Polaridad : - NCl3 : Carácter Polar - CCl4 : Carácter No Polar - - - - - - - - Espero te sirva.
Saludos desde El Salvador.
Ahí está disculpa el desorden ojalá lo entiendas.
La determinación de la geometría de una molécula resulta más complicada si el átomo central tiene pares tanto libres como enlazantes. En estas moléculas hay tres tipos de fuerzas de repulsión : entre pares enlazantes,…
El TiO2, es concido como Turilo. El cual es un mineral formado de oxido de Ti. Forman un hexágono compactado donde los cationes ocupan la mitad de los huecos octaédricos. La estructura esta formada de 6 átomos de…
Respuesta : Un par solitario o par de electrones no compartidos es un par de electrones de valencia que no se encuentra formando un enlace, ni compartido con otros átomos. Cuando un átomo se agrupa con otros para formar…
El modelo RPECV, significa Repulsion del Par Electronico en la Capa de Valencia, y establece que los electrones en la capa mas externa de energia por tener la misma carga (negativa) tienen la tendencia a repelerse, en…
Respuesta : son un par de electrones de valencia que no se encuentra formando un enlace, ni compartido con otros átomos. Cuando un átomo se agrupa con otros para formar una molécula, sus electrones más externos -…