Los metales al reaccionar con acido clorhidrico producen hidrogeno gaseoso. Cuantas moles H2 se produciran si se hace reaccionar magnesio metalico en exceso con 39 ml de HCl cuya densidad es de 1, 84 g / ml y y tiene una pureza del 37% ? Mg (s) + 2HCl ⇒ MgCl2 + H2 Nota : Recuerde que la densidad se define como gramos / militros. (Tome el peso de Cl = 35. 45, H = 1).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de DavianaA7135
En resumen
moles H2 = ? 39 ml HCl d = 1. 84 g / ml HCl pureza = 37% Mg(s) + 2HCl →MgCl2 + H2 pesos atómicos : Cl = 35.
moles H2 = ?
39 ml HCl d = 1.
84 g / ml HCl pureza = 37% Mg(s) + 2HCl →MgCl2 + H2 pesos atómicos : Cl = 35.
45 H = 1 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada de la siguiente manera : Mg(s) + 2HCl →MgCl2 + H2 24 g 72.
9 g 94.
9 g 2 g 39 ml HCl * 1.
84 g HCl / 1 ml HCl * 37 g Hcl / 100 g HCl = 26.
55 g HCl .
26. 55 gHCl * 2 g H2 / 72.
9 gHCl = 0.
728 g H2 .
0. 728 g H2 * 1 mol H2 / 2 g H2 = 0.
364 mol H2.
moles H2 = ? 39 ml HCl d = 1. 84 g / ml HCl pureza = 37% Mg(s) + 2HCl →MgCl2 + H2 pesos atómicos : Cl = 35.
24 g Mg 80 g HCl %R = 90% V = ? Litros del gas H2(g) P = 743 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0. 977 atm T = 25ºC + 273 = 298ºK Ecuación química : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2(g) SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a…
moles H2 = ? 34 ml HCl d = 1. 84 g / ml pureza = 37% Mg(s) + 2HCl → MgCl2 + H2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química…