Los metales al reaccionar con acido clorhidrico producen hidrogeno gaseoso. Cuantas moles H2 se produciran si se hace reaccionar magnesio metalico en exceso con 39 ml de HCl cuya densidad es de 1, 84 g / ml y y tiene una pureza del 37% ? Mg (s) + 2HCl ⇒ MgCl2 + H2 Nota : Recuerde que la densidad se define como gramos / militros. (Tome el peso de Cl = 35. 45, H = 1).
En resumen
moles H2 = ? 39 ml HCl d = 1. 84 g / ml HCl pureza = 37% Mg(s) + 2HCl →MgCl2 + H2 pesos atómicos : Cl = 35.
moles H2 = ?
39 ml HCl d = 1.
84 g / ml HCl pureza = 37% Mg(s) + 2HCl →MgCl2 + H2 pesos atómicos : Cl = 35.
45 H = 1 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada de la siguiente manera : Mg(s) + 2HCl →MgCl2 + H2 24 g 72.
9 g 94.
9 g 2 g 39 ml HCl * 1.
84 g HCl / 1 ml HCl * 37 g Hcl / 100 g HCl = 26.
55 g HCl .
26. 55 gHCl * 2 g H2 / 72.
9 gHCl = 0.
728 g H2 .
0. 728 g H2 * 1 mol H2 / 2 g H2 = 0.
364 mol H2.
Mg + 2HCl⇒MgCl₂ + H₂ 24g 1mol 10, 8g. X x = 10, 8 / 24 = o, 45mol 1mol. 22, 4lt 0, 45mol. Y. y = 22, 4 * 0, 45 = 10, 8lt deH₂.
Losmoles de HClquereaccionanson el doble que los decinc, luego : n(Zn) = 1, 46 / 2 = 0, 73 molm(Zn) = n · peso atómico = 0, 73mol· 65, 4g / mol = 47, 74 gSegún los cálculos teóricos con elHCl reaccionan47, 74gde cinc,…
moles H2 = ? 34 ml HCl d = 1. 84 g / ml pureza = 37% Mg(s) + 2HCl → MgCl2 + H2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química…