Los estados de oxidación (cargas teóricas) responden a las cargas eléctricas que puedan generarse en los diferentes elementos al forman un compuesto, por lo tanto, a los electrones de valencia que poseen estos distintos elementos. Falso o verdadero.
En resumen
Verdadero.
Verdadero.
Porque en cada compuesto la carga de los elementos influye, y me debe dar una carga neutra que es igual a ceroPor ejemplo : H2SO4El estado de oxidación del hidrogeno es + 1, la del azufre es + 6 y el oxigeno - 2, pero con esos 4 atomos de oxigeno hacen - 8Sumado todo me da 0Se cumple.
SALUDOS!
Yo creo que es falso.
El estado de oxidación es una carga teórica, y sirve sobre todo en los procesos de oxidación - reducción para ver qué elemento se oxida, cuál se reduce, etc.
Pero no son cargas eléctricas, y no son los electrones de valencia : Por ejemplo, en el caso del H2SO4 que comenta el compañero, el nº de oxidación del S es + 6.
El Azufre tiene 6 e - de valencia.
Completa su octeto con dos electrones más.
Pero los enlaces con oxígeno son covalentes, compartiendo electrones sin tener el oxígeno carga real - 2, y mucho menos cediendo el azufre sus seis electrones para formar el S + 6.
Hay que pensar que cada electrón que "sale" genera un exceso de carga positiva, con lo cual, la energía necesaria para arrancar el último electrón de S + 5 para formar el S + 6 sería enorme.
Por tanto no se generan cargas eléctricas reales en los elementos y creo que es falso.
Verdadero por que la combinación de elementos se divide en atomos teniendo un enlace totalmente diferente esto hace que la aparieciacambie y sea diferente.
Falso porque ellos tienen carga negativa ( - ), los protones positiva ( + ) y los neutrones neutra ( - / + ).
Porque necesariamente el compuesto debe ser neutro, por ende las cargas deben ser cero y además es más estable así. SALUDOS!
Es verdadero ya que los grupos indican la cantidad de electrones de valencia que tiene el elemento.