Los átomos neutros X, Y y Z, tienen las siguientes configuraciones electrónicas :X = 1s22s22p1Y = 1s22s22p5Z = 1s22s22p63s2a?

Question

Los átomos neutros X, Y y Z, tienen las siguientes configuraciones electrónicas : X = 1s22s22p1 Y = 1s22s22p5 Z = 1s22s22p63s2 a. Indica el grupo y el período en el que se encuentran. B. ordénalos de menor a mayor electronegatividad. C. ¿cuál es el de mayor electronegatividad? Gracias.

Espinosaalan307 · Accepted Answer

X = 1s2 2s2 2p1

Z = 5 (BORO)

PERIODO = 2

GRUPO = IIIA

(3A)

VALENCIA = 3

Electronegatividad

2, 04

Y = 1s2 2s2 2p5

Z = 9 (FLÚOR)

PERIODO = 2

GRUPO = VIIA (7A)

VALENCIA = - 1

ELECTRONEGATIVIDAD = 3, 98

Z = 1s2 2s2 2p6 3s2

Z = 12 (Magnesio)

Periodo = 3

Grupo = II2 ( 2A)

VALENCIA = 2

ELECTRONEGATIVIDAD = 1.

31

c) Magnesio = 1.

31 Boro =

2.

04 Flúor =

3.

98

d) flúor = 3.

98.

Los átomos neutros X, Y y Z, tienen las siguientes configuraciones electrónicas :X = 1s22s22p1Y = 1s22s22p5Z = 1s22s22p63s2a?

Mejor respuesta

Electronegatividad

Ordene de menor a mayor electronegatividad Ge, si, c?

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