Leyes de los gases , ayuda porfa?

Ley de Gay - Lussac : Gay - Lussac descubre en 1802 quelapresión del gasesdirectamente proporcional a su temperaturaa volumen constante : P = k · T(k es una constante).

Por lo tanto : P1 / T1 = P2 / T2Lo cual tiene como consecuencia que : Si la temperatura aumenta la presión aumentaSi latemperaturadisminuye la presióndisminuyeLey de Boyle : Boyle descubrióen 1662 que lapresiónque ejerce un gases inversamente proporcional a su volumena temperatura y cantidad de gas constante : P = k / V→ P · V = k (k es una constante).

Por lo tanto : P1·V1 = P2·V2

Lo cual tiene como consecuencia que : Si la presión aumenta el volumen disminuyeSi la presión disminuye el volumen aumentaLeyes de los Gases :

Lasleyes fundamentales de los gasesoleyes volumétricasson las siguientes :

Ley de Avogadro : Avogadro descubre en 1811 quea presión y temperatura constantes, lamisma cantidad de gastiene elmismo

volumenindependientementedel elemento químico que lo formeElvolumen(V)esdirectamente proporcionala lacantidad de partículas de gas(n) independiente del elemento químico que forme el gasPor lo tanto : V1 / n1 = V2 / n2Lo cual tiene como consecuencia que : Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumenSi disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen

Ley de Charles : Charles descubrió en 1787 que elvolumen del gasesdirectamente proporcional a su temperaturaa presión constante : V = k · T(k es una constante).

Por lo tanto : V1 / T1 = V2 / T2Lo cual tiene como consecuencia que : Si la temperatura aumenta el volumen aumentaSi latemperaturadisminuye el volumendisminuye

Ley de los Gases Ideales : Los gases ideales poseen las siguientes propiedades : Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenadaLa velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absolutaLas moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contieneLos choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinéticaLa atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciablePara estos gases ideales se cumple la siguiente ley : P·V = n·R·TDondenson los moles del gas yRla constante universal de los gases ideales.

Ley General de los Gases : La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes : Ley de Boyle : P1·V1 = P2·V2Ley de Gay - Lussac : P1 / T1 = P2 / T2Ley de Charles : V1 / T1 = V2 / T2Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula : P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2Ley de Graham : FormuladaporGraham descubrió en 1829 : Las velocidades deefusión(salida a través de poros) ydifusión(expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares : v1 / v2 = (M2 / M1) - 1 / 2donde : v1, v2son las masas de difusión / efusión del gas yM2, M1son las masas molaresLey de Dalton : Formuladapor Dalton en 1801.

La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen.

A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial.

Por lo tanto esta ley se puede expresar como : PTotal = p1 + p2 + .

+ pnDondep1, p2, .

, pnson las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla.

Ley de Henry : FormuladaporHenry en 1803.

La cantidad de gas disuelta en un líquido a temperatura constante es proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido.

Esta ley se resume en la siguiente ecuación : p = kH·c

Donde : p : presión parcial del gas, c : concentración del gas ykH : constante de Henry.