Las moleculas de ozono presentes en la estratosfera absorben en buena parte la radiacion solar dañina. La temperatura y presion tipicas del ozono en la estratosfera son 250K y 1, 0x10 ^ - 3 atm, respectivamente ¿cuantas moleculas de ozono estan presentes en 1, 0L de aire en estas condiciones?
En resumen
El número de moléculas de ozono presentes en 1. 0 L de aire es : 2. 938 * 10¹⁹ moléculas Datos : T = 250 KP = 1 * 10⁻³ atmV = 1 LExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es : P. V = n. R.
El número de moléculas de ozono presentes en 1.
0 L de aire es : 2.
938 * 10¹⁹ moléculas Datos : T = 250 KP = 1 * 10⁻³ atmV = 1 LExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
P.
V = n.
R. T
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos, se hallan los moles de ozono : 1 * 10⁻³ atm * 1 L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 250 Kn = (1 * 10⁻³ atm * 1 L ) / (0.
082 L * atm / mol * K * 250 K)n = 4.
878 * 10⁻⁵ molesSe halla el número de moléculas : 4.
878 * 10⁻⁵ moles O₃ ( 6.
023 * 10²³ moléculas O₃ / 1 mol O₃) = 2.
938 * 10¹⁹ moléculas O₃Puedes profundizar en el tema en brainly.
Lat / tarea / 948894.
P * V = n * R * T
n = P * V / RT
P = 0, 001 atm
V = 1 L
R = 0, 082
T = 250 ºK
n = 0, 001 * 1 / 0, 082 * 250 = 0, 00004878 moles
1 mol de O3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 6, 023 * 10 ^ 23 moléculas de ozono
0, 00004878 moles - - - - - - - - x = 0, 00004878 * 6, 023 * 10 ^ 23 / 1 = 29.
380. 194.
000. 000.
000. 000.
En este caso no pide relacionar moléculas con gramos : Masa molecular expresada en gramos = 6, 02. 10 ^ 23 moleculas. Antes calcular el Peso atómico del O3 : 3. 16 = 48g Ahora la relación. (8g. 6, 02x10 ^ 23 moleculas)…
Respuesta : lo siento no entiendo que tengas suerteExplicación :