Las entalpías de formación, en condiciones estándar, del etino (g) y del benceno (l) son, respectivamente, 227 kJ• y 49 kJ•. La variación de entalpía, en las citadas condiciones, para el proceso : (1 puntos) 3 C2H2(g) - - - - - - - - - - - - - - - - C6H6(l) Sera : ?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Dhaemakathey
En resumen
Respuesta : Para calcular la entalpía de reacción estándar se debe aplicar la siguiente ecuación : ΔHr = ∑n·ΔH ( productos) - ∑n·ΔH (reactivos) Donde "n" representa el coeficiente de cada compuesto presente en la reacción.
Respuesta :
Para calcular la entalpía de reacción estándar se debe aplicar la siguiente ecuación : ΔHr = ∑n·ΔH ( productos) - ∑n·ΔH (reactivos)
Donde "n" representa el coeficiente de cada compuesto presente en la reacción.
Como ya tenemos las variaciones de entalpía de cada compuesto como dato, no es necesario buscarlos en tabla.
Tenemos : ΔHr = 1·49 KJ / mol - 3·227KJ / mol ΔHr = - 632 KJ / mol
Teniendo que en la reacción se tiene un delta de entalpía de - 632 KJ / mol.
Negativo porque se esta cediendo energía.
La variación de laentalpíacuando un molde una sustancia reacciona completamente conoxígenobajocondiciones normalesde presión y temperaturalas reacciones decombustiónson siempreexotérmicasy por lo tanto las entalpias de…
Si la reaccion es espontanea , exotermicay si la entalpia de los productos es menor que la entalpiade los reactivos, el valor de la entalpia es negativo y si la reaccion no es espontanea , es endotermica y el valor de…
La entalpia puede emplearse en las reacciones que se referiría a la cantidad de calor que se desprende o se atrae También existe la entalpia del compuesto En pocas palabras la entalpia son las calorías desprendidas o…