La vitamina C, es un compuesto que su deficiencia puede producir problemas de visión, la formula molecular es C6H8O6, que cantidad en moles podríamos encontrar en un sobre en polvo de 500 mg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Stefy3804
En resumen
G = mg / 1000 g = 500 / 1000 = 0. 500 g Mm C6H8O6 = 176 g / mol mol = masa / Mm mol = 0. 500 g / 176 g / mol mol = 0. 00284.
G = mg / 1000
g = 500 / 1000 = 0.
500 g
Mm C6H8O6 = 176 g / mol
mol = masa / Mm
mol = 0.
500 g / 176 g / mol
mol = 0.
00284.
G = mg / 1000 g = 500 / 1000 = 0. 500 g Mm C6H8O6 = 176 g / mol mol = masa / Mm mol = 0. 500 g / 176 g / mol mol = 0. 00284.
Lo que tienes que hacer es CALCULAR EL PESO MOLECULAR DE LA FÓRMULA EMPÍRICA : C = 12 H = 1 O = 16 C3H4O3 = (12x3) + (1x4) + (16x3) = 36 + 4 + 48 = 88uma Ahora solo divides el PM entre el PM. N = Peso molecular del…
La fórmula molecular se calcula con ma siguiente Fórmula. FM = peso molecular de la Fórmula Molecular / peso de la Fórmula empírica. FM = 283, 99 / 141, 94 FM = 2 Entonces multiplicas el resultado, que en este caso es…
Es de la forma : CnHnC = 12 g / molH = 1 g / molLa formula empírica nos dice que hay una relación 1 : 1 (uno a uno) lo que tenemos que ver es cuantas veces esta disminuida la formula molecular. Masa molecular del CH (la…