La vitamina C es indispensable para la prevención del escorbuto. La combustión de una muestra de 0, 2 g de este compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxigeno produce 0, 2998 g de CO2 y 0, 0819 g de H2O ¿ CUAL ES LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y LA FORMULA EMPÍRICA DE LA VITAMINA C ?
En resumen
Mm CO2 = 44 g / mol C = 12 g / mol H2O = 18 g / mol H = 1 g / mol O = 16 g / mol 1. Calcular gramos de C, H y O gramos C 44 g CO2 - - - - - 12 g C 0. 2998 g CO2 - - - - - x x = 0. 082 g C gramos Hidrógeno 18 g H2O - - - 2 g H 0. 0819 g H2O - - - x x = 0.
Mm CO2 = 44 g / mol C = 12 g / mol H2O = 18 g / mol H = 1 g / mol O = 16 g / mol
1.
Calcular gramos de C, H y O
gramos C 44 g CO2 - - - - - 12 g C
0.
2998 g CO2 - - - - - x x = 0.
082 g C
gramos Hidrógeno 18 g H2O - - - 2 g H
0.
0819 g H2O - - - x x = 0.
0091 g H
gramos de oxígeno
g O = 0.
2 g - 0.
082 g - 0.
0091 g = 0.
1089 g O
2.
Calcular moles
C = 0.
082 g / 12 g / mol = 0.
0068 mol
H = 0.
0091 g / 1 g / mol = 0.
0091 mol
O = 0.
1089 g / 16 g / mol = 0.
0068 mol
3.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 0.
0068 mol / 0.
0068 mol = 1 x 6 = 6
H : 0.
0091 mol / 0.
0068 mol = 1.
35 x 6 = 8
O : 0.
0068 mol / 0.
0068 mol = 1 x 6 = 6
uno de los resultados es ecimal se multiplican por 6
4.
FE = C6H8O6
5.
Mm FE
C : 6 x 12 = 72 g / mol
H : 8 x 1 = 8 g / mol
O : 6 x 16 = 96 g / mol
````````````````````````````````` Mm = 176 g / mol
6.
Composicion centesimal
carbono :
176 g - - - - - 100 % 72 g - - - - - x x = 40.
91 % C
Hidrógeno
176 g - - - - - 100 % 8 g - - - - - x x = 4.
55 % H
Oxígeno
176 g - - - - - 100 % 96 g - - - - - x x = 54.
54 % O.
1. Base de cálculo : 100g de compuesto C : 85, 7g H : 14, 3g 2. Moles de cada elemento : Dividir los gramos entre su peso atómico C : 85, 7g × ( 1mol / 12. 01g ) = 7. 1357 mol H : 14, 3g × ( 1mol / 1g ) = 14. 3 mol 3.…
Respuesta : Explicación : CALCULAR MOL mol Ti : 59. 9 g / 47. 86 g / mol = 1. 251 mol mol O : 40. 1 g / 16 g / mol = 2. 506mol 2. Dividir entre el menor de ellos Ti : 1. 251 mol / 1. 251 mol = 1 O : 2. 506 mol / 1. 251…