La teoria de lewis?
La teoria de lewis. Por favor.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Versol
En resumen
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
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El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases.
Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario.
El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico.
La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición.
Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis.
Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde "alojar" el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted - Lowry son también ácidos de Lewis : : NH3 + []H + →NH4 + : NH3 + []AlCl3→H3N - AlCl3BaseÁcidoEspero que te haya servido!
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Respuesta 2
Gilber N.
Lewis (1875 – 1946), químico estadounidense propuso emplear el símbolo para
indicar al elemento y puntos para representar a los electrones de valencia.
La cantidad de
puntos colocados alrededor del símbolo es igual a la cantidad de electrones s y p en el nivel
externo de energía del átomo.
Los puntos apareados representan electrones apareados ; los
puntos no apareados, electrones no apareados
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario.
El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico.
La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición.
Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis.
Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde "alojar" el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted - Lowry son también ácidos de Lewis : : NH3 + []H + →NH4 + : NH3 + []AlCl3→H3N - AlCl3BaseÁcido.
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La teoria de lewis?
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases.
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