La siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos : C2H11OH + O2 CO2 + H2O - ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? -.
En resumen
¿Cuántos gramos de CO₂se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?
¿Cuántos gramos de CO₂se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?
* Balancear la ecuacion
2 C₂H₁₁OH + 9 O₂→4 CO₂ + 12 H₂O * Calcular Peso Molecular del etanol y dioxido de carbono
C₂H₁₁OH = 2 × (12g×2 + 1g×11 + 16g×1 + 1g×1) = 2× (24 + 11 + 16 + 1) = 2× 52 g = 104 gramos etanol CO₂ = 4× (12g×1 + 16g×2) = 4× (12 + 32) = 4× 44 = 176 gramos dioxido de carbono * Hacer la relacion estequiometrica con las sustancis involucradas
2C₂H₁₁OH →4CO₂ 104 g → 176 g 10 g → ?
X = 10 g C₂H₁₁OH× 176 g CO₂ ⇒ 1760gCO₂ = 16, 92 g CO₂ 104 g C₂H₁₁OH 104
"Se obtienen 16, 92 g CO₂por la combustión de 10 gramos de etanol".
CH3 - CH2OH + 302 = 2CO2 + 3H2O.
Se logra obtener 7gramos de hci.
Respuesta : se obtienen 229, 54 gr de CO2 Explicación : - (debemos hallar cuantos gramos de pureza esta el etanol al 60%)200 gr x 0, 6 = 120 gr - Se debe balancear la formula C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O - luego calculamos…
Puesdes hacerlo planteando una regla de 3 Si 40, 078 gr Ca⇒ 110, 98 CaCl₂ 2 gr Ca⇒ X gr CaCl₂ 2gr Ca· 40, 078 Ca÷ 110, 98 CaCl₂≈ 0, 72gr Respuesta : Se obtienen 0, 72 gramos de CaCl₂ a partir de 2 gr de Ca.