La regla para calcular el numero de oxidacion?
La regla para calcular el numero de oxidacion.
En resumen
Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera : En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es0. Por ejemplo : Auo, Cl2o, S8o.
Mejor respuesta
Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera :
En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es0.
Por ejemplo : Auo, Cl2o, S8o.
El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con - 2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación - 1.
El Hidrógeno actúa con número de oxidación + 1cuandoestá combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos ; y con - 1cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos.
En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.
Por ejemplo :
Na + 1(Carga del ión) + 1 (Número de oxidación)
S - 2 - 2 (Número de oxidación)
Al + 3 + 3 (Número de oxidación)
vRecordemos que los elementos de los grupos IA(1) y IIA(2) forman iones decarga + 1 y + 2 respectivamente, y los del VIIA(17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.
VLa suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie ; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.
Por ejemplo :
a) Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento.
Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na : + 1 yel O : - 2 + 1X - 2
Na2S O3
Nota : es frecuente colocar los números de oxidación individuales en la parte superior de cada elemento.
La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual :
( + 1) x2 + X + ( - 2) x3 = 0
2 + X - 6 = 0
X = + 4 + 1 + 4 - 2
Na2S O3
En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad de la carga le corresponde a él.
B) Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr2O7 = nos basaremos en el O : - 2
X_2
(Cr2O7) - 2
2 x X + ( - 2) x 7 = - 2(Suma igual a la carga del ión)
resolviendo, encontramos queX = + 6 + 6_2
(Cr2O7) - 2.