La presion del gas en un envase de aerosol es de 1, 5 atm a 25°C ¿Cual seria la presión si el envase se calentara a 450°C ? Identificando Datos por favor.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Fannypgy2
En resumen
Respuesta : DATOSP₁ = 1, 5 atmT₁ = 25 °C + 273°K = 298 °KP₂ = ? T₂ = 450 °C + 273 °K = 723 °KP₁ = P₂T₁ T₂P₂ = P₁ × T₂ T₁P₂ = 1, 5 atm × 723 °K 298 °KP₂ = 1084, 5 atm 298P₂ = 3, 64 atm.
Respuesta : DATOSP₁ = 1, 5 atmT₁ = 25 °C + 273°K = 298 °KP₂ = ?
T₂ = 450 °C + 273 °K = 723 °KP₁ = P₂T₁ T₂P₂ = P₁ × T₂ T₁P₂ = 1, 5 atm × 723 °K 298 °KP₂ = 1084, 5 atm 298P₂ = 3, 64 atm.
Respuesta : DATOSP₁ = 1, 5 atmT₁ = 25 °C + 273°K = 298 °KP₂ = ? T₂ = 450 °C + 273 °K = 723 °KP₁ = P₂T₁ T₂P₂ = P₁ × T₂ T₁P₂ = 1, 5 atm × 723 °K 298 °KP₂ = 1084, 5 atm 298P₂ = 3, 64 atm.
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique. Explicación : Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces, lo que haremos…
Explicación : Explica paso a paso porque da ese resultado.