La presion de vapor de una solucion preparada con 12 g de soluto no volatil X y 72 g de agua a 100 grados celsu es de 754?

3 mmHg sto = 12 g no volatil X solve = 72 g H2O T = 100ºC masa molecular sto = ?

Tc = ?

Kc = 1.

86 ºC / molal SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución de la siguiente manera : Pv = Pv solve - ΔP ΔP = Pvsolve - Pv = 760mmHg - 754.

3 mmHg = 5.

7 mmHg ΔP = Pvsolve * Xsto Xsto = ΔP / Pvsolve = 5.

7 mmHg / 760 mmHg = 7.

5 * 10 - 3 Xsto = moles sto / ( moles sto + moles solve ) moles solv = 72 g H2O / 18 g / mol = 4 moles H2O 7.

5 * 10 - 3 = moles sto / ( moles sto + 4 moles ) 7.

5 * 10 - 3 moles sto + 0.

03 moles = moles sto moles sto = 0.

03 moles / 0.

9925 = 0.

030 moles sto .

Moles sto = gsto / Pmsto Pm sto = g sto / moles sto = 12 g / 0.

030 moles sto Pm sto = 397 g / mol Tc = 0ºC - ΔTc ΔTc = m * Kc m = gsto / pmsto * Kg solve = 0.

030 mol sto / 0.

072 Kg solve = 0.

4198 molal ΔTc = 0.

4198 molal * 1.

86 ºC / molal = 0.

7808 ºC Tc = 0ºC - 0.

7808ºC = - 0.

7808 ºC .