La presión de aire en un vacío razonablemente bueno podría ser de 2. 0 x 10 - 5 mmHg. ¿Qué masa de aire existe en un volumen de 250 mL a esta presión y a 25 °C? Tómese M = 28 kg / kmol para el aire.
En resumen
Primero se halla el número de moles utilizando la ecuación general de los gases. P . V = n . R . TDatosP = 2. 0 x 10⁻⁵ mmHg V = 250 ml = 0, 25 lT = 25 °C = 298 °KR = 62, 36 l. MmHg / °K. Moln = (P . V) / R. Tn = (2. 0 x 10⁻⁵mmHg x 0, 25 l) / (62, 36 l. MmHg / °K.
Primero se halla el número de moles utilizando la ecuación general de los gases.
P . V = n .
R . TDatosP = 2.
0 x 10⁻⁵ mmHg V = 250 ml = 0, 25 lT = 25 °C = 298 °KR = 62, 36 l.
MmHg / °K.
Moln = (P .
V) / R.
Tn = (2.
0 x 10⁻⁵mmHg x 0, 25 l) / (62, 36 l.
MmHg / °K.
Mol x 298 °K)n = 2, 69 x 10⁻¹⁰ molmasa = n x PM = 2, 69 .
10⁻¹⁰ mol x 28, 8 g / mol = 7, 75 .
10⁻⁹ g.
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