La nitroglicerina es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar por : 4C3H5N3O9 - - > 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2 Se descomponen 220 g de nitroglicerina. Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción, si se encuentra que la cantidad de O2 producida fue de 6. 3 g Respuesta : % de rendimiento = 81, 3%.
En resumen
Descomposición de la nitroglicerina : 4C3H5N3O9 → 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2 220 g Nitroglicerina C3H5N3O9 %R = ? Valor real del Oxígeno = 6.
Descomposición de la nitroglicerina : 4C3H5N3O9 → 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2 220 g Nitroglicerina C3H5N3O9 %R = ?
Valor real del Oxígeno = 6.
3 g O2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de rendimiento de una reacción y factores de conversión que proporcionan la información solicitada, de la siguiente manera : 4C3H5N3O9 → 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2 4 * 227 g 32g 908 g 32 g 220 g C3H5N3O9 * 32g O2 / 908 g C3H5N3O9 = 7.
75 g O2 VT %R = Vr / VT * 100 %R = 6.
3 g O2 / 7.
75 g O2 * 100 %R = 81.
29 % ≈81.
3%.
Respuesta : y si es con 3.
15 g?
'Explicación : ?
Deberías haber indicado el tipo de reacción de que se trata. Sin embargo, el poco contexto dado permite prever que es la combustión del metal magnesio. 1) La reacción de combustión del magnesio sigue la siguiente…
Acabo de leer por internet que se le atribuye al italiano Ascanio Sobrero por el año de 1847. Espero te sirva.
Las respuestas son : a) 60, 296g de bromobenceno b) 94, 04% de rendimiento. - Primero, hay que balancear la reacción química, en este caso la reacción ya está balanceada : C₆H₆ + Br₂⇒ C₆H₅Br + HBr. - Luego, se…
Su peso molecular es aproximadamente 227, 0865 g / mol.
Respuesta : Es imposible alcanzarlo de debido a que cuando se produce la purificación del producto este disminuyeExplicación : Por que una reacción no puede tener un rendimiento del 100%Es imposible alcanzarlo de debido…