La masa de una moneda de plata que contiene 1, 56 moles de plata (Ag)?
La masa de una moneda de plata que contiene 1, 56 moles de plata (Ag).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Belenherrerajmc
En resumen
El peso molecular de la plata (Ag) es 107'9 g / mol. Esto quiere decir que por cada mol de Ag hay unos 107'9 g. Si 1 mol - - - - - - - - - - - - - - - - - - 107'9 g 1'56 moles - - - - - - - - - - - - - - - x x = (1'56x108) / 1 = 168. 324 g Es decir, un cincuentín tiene 168.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
El peso molecular de la plata (Ag) es 107'9 g / mol.
Esto quiere decir que por cada mol de Ag hay unos 107'9 g.
Si 1 mol - - - - - - - - - - - - - - - - - - 107'9 g
1'56 moles - - - - - - - - - - - - - - - x
x = (1'56x108) / 1 = 168.
324 g
Es decir, un cincuentín tiene 168.
324 g de plata.
Preguntas frecuentes
La masa de una moneda de plata que contiene 1, 56 moles de plata (Ag)?
El peso molecular de la plata (Ag) es 107'9 g / mol. Esto quiere decir que por cada mol de Ag hay unos 107'9 g.