La masa atómica relativa del cobre es 63. 546. A este valor medio contribuyen dos isótopos de masa atómica relativa 62. 929 y 64. 927. Calcula el porcentaje de cada isótopo de los que está compuesto el cobre que hay en la naturaleza.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Para obtener el porcentaje que cada uno representa debemos sacar una media de la masa de los isotopos que contribuyen a la masa del cobre relativo, de tal manera que : [(62. 9299·x + 64. 927(100 - x)] / 100 = 63. 546 De tal manera que despejamos X y tenemos que : x = 69.
Para obtener el porcentaje que cada uno representa debemos sacar una media de la masa de los isotopos que contribuyen a la masa del cobre relativo, de tal manera que : [(62.
9299·x + 64.
927(100 - x)] / 100 = 63.
546 De tal manera que despejamos X y tenemos que : x = 69.
09 % → 100 - x = 30.
91 % Este resultado quiere decir que el isotopo de masa relativa 62.
9299 contribuye en un 69.
09% y el isotopo de masa relativa 64.
927 contribuye en un 30.
91%.
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