La masa atómica de un elemento X es de 33. 42 uma. Una muestra de 27. 22g de X se combina con 84. 10 g de otro elemento, Y, para formar un compuesto XY. Calcule la masa atómica de Y. Determine la identidad del compuesto X.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
La masa atomica de Y en la sustancia XY formada es 103, 83uma. El analisis para obtener est resultado contempla un reaccion 1 : 1 de X con Y para generar la sustancia XY.
La masa atomica de Y en la sustancia XY formada es 103, 83uma.
El analisis para obtener est resultado contempla un reaccion 1 : 1 de X con Y para generar la sustancia XY.
Sucede que que reaccion que ocurre es, X + Y - - - - - - - XYDado que se conoce masa atomica de X = 33, 42uma = 33, 42g / mol y masa de X = 27, 22g, se calcula los moles de X (nX), nX = 27, 22g / (33, 42g / mol) = 0, 81mol = nY, como se conoce mY = 84, 10g, se calcula su masa molar, como sigue : masaMolarY = 84, 10g / (0, 81mol) = 103, 83g / mol = 103, 83uma.
La forma en como se redondea la masa atómica de los números es mediante las técnicas comunes del redondeo. El redondeo consiste en aumentar o disminuir un número para simplificar el número de cifras que contienen a este…
Numero de moles (n) = masa(gr) / MM (masa atómica). Entonces la masa atómica(MM) = masa(gr) / numero de moles(n).
Según la tabla periódica es eñ Uranio (U) : 238. 029 uma.
La masa atómica es es el peso relativo de los átomos de los distintos elementos es decir la masa de un átomo puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.