La ley de conservación de la masa es conocida desde el siglo XVIII. En relación con ella, dada la ecuación química balanceada : aA + bB ⟶ cC y considerando que no hay exceso de ninguno de los reactivos, la única igualdad que se cumple y considerando que “A, B y C” son compuestos químicos ; de todo ello se puede decir que.
En resumen
La ley de conservación de la masa : aA + bB → cC Considerando que no hay exceso de ninguno de los reactivos, siendo A, ByC compuestos químicos, se puede decir = ?
La ley de conservación de la masa : aA + bB → cC Considerando que no hay exceso de ninguno de los reactivos, siendo A, ByC compuestos químicos, se puede decir = ?
Para resolver la interrogante planteada se puede decir que en toda reacción química balanceada se cumple según la ley de la conservación de la masa que al multiplicar el número de moles de cada uno de los reactivos y sumando dichos resultados es igual a realizar el producto de los moles de cada producto y su suma estas dos sumas de reactivos y productos deben dar igual, de la siguiente manera : a * PmA + b * PmB = c * PmC , siendo a, byc los números de moles presentes en la reacción química.
Si son de síntesis, todas!
Me parece que es la B) Ya que cumple la ley sobre las masas Espero y te sirva : ).
La suma de los pesos moleculares de cada compuesto de los reactivos debe ser el mismo que la suma de los productos, y sólo se obtendrá el mismo peso si la ecuación química está balanceada.
Al2O3 + 3 H2O → 2 Al(OH)3 Mm Al2O3 = 101. 96 g / mol H2O = 18. 01 g / mol Al(OH)3 = 78 . 00 g / mol Al2O3 + 3 H2O → 2 Al(OH)3 102 g + 3 ( 18 g) → 2 (78 g) 102 g + 54 g = 156 g 156 g = 156 g SE cumple la Ley de la…