La Ley de Boyle relaciona el volumen y la presion a temperatura constante. Una muestra de gas ocupa un volumen de 22. 4 litros a 760 mmHg. Cual debe ser la presion para que el volumen se coloque en 5. 6 litros? A) 760 mmHg B) 190 mmHg C)3, 040 mmHg D) 1, 520 mmHg.
En resumen
V1 = 22. 4 L p1 = 760 mmHg temperatura es constante P2 = ? V = 5. 6L LEY DE BOYLE P1 * V1 = P2 * V2 DESPEJANDO P2 P2 = P1 * V1 / V2 REEMPLAZANDO P2 = 22. 4 LITROS * 760mmHg / 5. 6 litros = 3040 mmHg literal c.
V1 = 22.
4 L
p1 = 760 mmHg
temperatura es constante
P2 = ?
V = 5.
6L
LEY DE BOYLE P1 * V1 = P2 * V2
DESPEJANDO P2
P2 = P1 * V1 / V2
REEMPLAZANDO
P2 = 22.
4 LITROS * 760mmHg / 5.
6 litros = 3040 mmHg
literal c.
P1 = 650 mm Hg⇒650 / 760 = 0. 86 atmosferas(atm) P2 = 700mmHg⇒700 / 760 = 0. 92 atm P1 x V1 = P2 x V2 0. 86 atm x 0. 52 L = 0. 92 atm x V2 V2 = (0. 86 x 0. 52) / 0. 92 = 0. 49 Litros V1 / T1 = V2 / T2 273 + 32 = 305°K…
P1 V1 = P2 V2 P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm V1 = 800 mL / 1000 = 0. 800 L P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm V2 = ? V2 = P1 V1 `````````` P2 V2 = 0. 855 atm x 0. 800 L `````````````````````````````` 0. 921 atm V2 = 0. 742 L…