La hidroquinona es un compuesto organico que se utiliza como revelador en fotografia. Tiene una masa molar de 110. 1 g / mol y su formula empirica es de composicion porcentual de 65. 45% de C, 5, 45% de H y 29. 09% de O. Calcula su formula molecular.
En resumen
C. 65, 45 g / 12g / mol = 5. 454 mol H : 5, 45 g / 1 g / mol = 5, 45 mol O : 29, 09 g / 16 g / mol = 1. 818 mol seleccionar la cantidad de mol mas pequeña y dividir cada resultado con el C. 5, 454 mol / 1. 818 mol = 3 H : 5, 45 mol / 1, 818 mol = 3 O : 1, 255 mol / 1.
C. 65, 45 g / 12g / mol = 5.
454 mol
H : 5, 45 g / 1 g / mol = 5, 45 mol
O : 29, 09 g / 16 g / mol = 1.
818 mol
seleccionar la cantidad de mol mas pequeña y dividir cada resultado con el
C.
5, 454 mol / 1.
818 mol = 3
H : 5, 45 mol / 1, 818 mol = 3
O : 1, 255 mol / 1.
255mol = 1
(C₃H₃O)n
calcular la masa molecular de la formula empirica :
C : 3 x 12g = 36 g / mol
H : 3 x 1 g = 3 g / mol
O.
1 x 16 g = 16 g / mol
masa molecular = 55 g / mol
n = 110, 1 g / mol = 2 55 g / mol
formula molecular = (C₃H₃O)₂ = (C₆H₆O₂).
Cx3 = 12gx3 = 36g Hx8 = 1gx8 = 8g 36g + 8g = 44g 132g / 44g = 3 Entonces la formula molecular es igual a tres veces la formula empirica, osea. (C3H8)x3 = C9H24 , esta es la formula molecular.
- Dado que el producto tiene una masade 30 g / mol (peso molecular) y la masa opeso atómicodel Carbono es igual a 12 y el de hidrógeno es 1. - Ala formula empírica se le llama la fórmula mínima y es, la expresión que…