La hidrazina, N2H4, es un líquido que se utiliza como combustible en cohetes espaciales, debido al elevado calor que libera su reacción de combustión :N2H4 (I) + O2 (g) - - - - - - - - N2 (g) + 2H2O (?

Primeramente debemos saber que la entalpia siempre esta dada por Kj / mol y nosotros tenemo de dato según la reacción que 1 mol de hidracina libera - 622, 4Kj.

La masa molar de la hidrazina es la suma de los moles de átomos de cada elemento (Estos valores se encuentran en la tabla periodica) y se debe medir en gramos por mol.

Mr N2H4 = [2(14) + 4(1)]g / molMr N2H4 = 32g / molAhora sabiendo que 1mol de N2H4 es igual que 32g del mismo entonces empleamos reglas de 3.

32g N2H4 - - - - > - 622, 4Kj1 g N2H4 - - - - - > XX = (1g× - 622, 4Kj)÷(32g)X = - 19, 45KjLa cantidad de calor liberada por 1 gramos de hidrazina es de - 19, 45Kj.