La grafica muestra el proceso de combustión de un alqueno , presente en algunos combustibles. Identifique la masa total de los productos aplicando la ley de la conservación de la materia y tomando en cuenta que el peso atómico es C = 12 O = 16 H = 1.
En resumen
Respuesta : hola jajajajajajajajaaajjj.
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Hola
Aplicado la ley de la conservación de la masa y una combustión
completa de la reacción es necesario plantearla de la siguiente manera :
C4H8 + O2 - - - - - - - > H2O + CO2 esta será nuestra reacción de combustión completa
Como la masa no se crea ni se destruye solo se
transforma es necesario balancear la ecuación y que ambos lados queden con las misma cantidad de átomos
C4H8 + 6(O2) - - - - - - - > 4(H2O) + 4(CO2)
Ya con la reacción balanceada se procese a
totalizar las masas de las especies presentes con los pesos moleculares primero para la molécula de agua.
Se tendrían presente en la reacción
8 átomos de hidrogeno = 8 x peso atómico = 8 x 1 = 8
4 átomos de oxigeno = 4 x 16 = 64
La suma total seria = 72
Ahora la
molécula de dióxido de carbono presente en la reacción balanceada
4 átomos de carbono = 4 x peso atómico = 4 x 12 = 48
8 átomos de oxigeno = 8 x 16 = 128
La suma total seria = 176
La masa total seria = 176 + 72 = 248 el peso
total para los productos formados.
Para este mismo enunciado, encontré una gráfica que consiste en el diujo de una planta, mostrando los materiales que usa y los materiales que produce : Usa : CO2, H2O y luz solar Produce : O2 y C6H12O6. A partir de allí…
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