La gráfica adjunta representa la solubilidad del nitrato y sulfato de potasio en agua A distintas temperaturas?

1. - SOLUBILIDAD

a) solubilidad a 30ºC

Nitrato de Potasio (KNO₃) ⇒ 40g / 100g H₂O

Sulfato de Potasio (K₂SO₄) ⇒ 10 g / 100 g H₂O

b) solubilidad a 60ºC

Nitrato de Potasio (KNO₃) ⇒ 115 g / 100g H₂O

Sulfato de Potasio (K₂SO₄) ⇒ 15 g / 100 g H₂O

c) La masa de Nitrato de Potasio (KNO₃)que se disuelve en 1 litro de agua a 30°C

Segun la grafica, a 30ºC se disuelven como maximo 40 g de KNO₃ en 100 g H₂O.

Por regla de tres se calcula cuanto se disuelven en 1 litro de agua

NOTA⇒1 g H₂O = 1 cm³ H₂O = 1 ml H₂O

1 L H₂O = 1000 ml H₂O = 1000 gH₂O

40 g KNO₃→ 100 g H₂O X → 1000 g H₂O

X = 40 g KNO₃× 1000 g H₂O 100 g H₂O

X = 400 g KNO₃

d)La masa de nitrato que precipita al enfriar la solución anterior a 10°C.

Si se baja la temperatura de la solucion anterior hasta 10ºC parte del nitrato (KNO₃) disuelto se precipitara ya que la solubilidad disminuye con la temperatura, es decir, se disuelve menos cantidad denitrato (KNO₃)a 10ºC que a 30ºC.

Segun la grafica, a 10ºC se disuelven 15 g KNO₃15 g KNO₃→ 100g H₂O X → 1000 g H₂O→solucion anteriorX = 15 g KNO₃× 1000 g H₂O 100 g H₂OX = 150 g KNO₃⇒ cantidad que se disuelve en 1 L deH₂Ocantidadde nitrato que precipita

400 g se disuelven a 30ºCy150 g se disuelven a 10ºC, entonces el resto es el que se precipita400 g - 150 g = 250 g KNO₃ que precipitaran.