La formula empirica de un compuesto que tiene 40, 6 gr de cloro 36, 6 gr de oxigeno y 22, 8 gr de calcio a)CaClO3 b)CaClO4 c)CaCl2O4 d)CaClO ¿porque?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Samirabad97
En resumen
1. calcular moles de cada elemento Ca : 22. 8 g / 40 g / mol = 0. 57 molCl : 40. 6 g / 35. 5 g / mol = 1. 143 molO : 36. 6 g / 16 g / mol = 2. 288 mol 2. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados Ca : 0. 57 mol / 0. 57 mol = 1Cl : 1. 143 mol / 0.
1. calcular moles de cada elemento
Ca : 22.
8 g / 40 g / mol = 0.
57 molCl : 40.
6 g / 35.
5 g / mol = 1.
143 molO : 36.
6 g / 16 g / mol = 2.
288 mol
2.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Ca : 0.
57 mol / 0.
57 mol = 1Cl : 1.
143 mol / 0.
57 mol = 2O : 2.
288 mol / 0.
57 mol = 4
3.
FE : CaCl₂O₄ respuesta c.
1. calcular moles de cada elemento Ca : 22. 8 g / 40 g / mol = 0. 57 molCl : 40. 6 g / 35. 5 g / mol = 1. 143 molO : 36. 6 g / 16 g / mol = 2. 288 mol 2.
Ca + O2 → 2CaO 2 g + x = 3. 69 g x = 3. 69 g - 2 g x = 1. 69 g de O Ca : 2 g / 40 g / mol = 0. 05 mol O : 1. 69 g / 16 g / mol = 0. 106 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados : Ca : 0. 05 mol / 0. 05…
Listo, aquí está resuelto tu ejercicio.
¡Hola! Ps : 54. 4% + 43. 6% = 98% incompleto, debería ser 56. 4 % + 43. 6% = 100%Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)P : 56. 4% = 56. 4 gO…