La Constante de Acidez KaQuímica General→Ácidos y Bases→Ka (Constante de Acidez)
La Constante de Acidez :
Laconstante de disociación ácida, Ka, (oconstante de acidez, oconstante de ionización ácida) es una medida de la fuerza de un ácido débil (que no se disocia completamente) :
HA↔ A - + H +
HAes un ácido genérico que se disocia enA - (la base conjugada del ácido), y el ion hidrógeno o protón, H + .
La constante de disociaciónKase escribe como el cociente de las concentraciones de equilibrio (en mol / L) :
Ka =
[A - ] [H + ]·[HA].
Por ejemplo, para el caso delácido acético (CH3COOH↔CH3COO - + H + ) :
Ka =
[CH3COO - ] [H + ] = 1, 8 x10 - 5a temperatura ambiente[CH3COOH].
La constante de acidez Kase suele expresar mediante una medida logarítmica denominadapKa :
pKa = - log10Ka
Ejemplos Aplicados de la Constante de Acidez Ka :
Ejemplo 1 : calcular la constante de acidezKadeuna disolución 1, 0 M de ácido benzoico (HBz) que tiene una[H + ] = 8 · 10 - 3M.
El grado de ionización es suficientemente pequeño como para considerar que la concentración del ácido no disociado en la disolución se mantiene en 1, 0 M.
El equilibrio será por lo tanto :
HBz↔Bz - + H + 1, 0
8 · 10 - 3
8 · 10 - 3
Ka =
[Bz - ] [H + ] =
(8 · 10 - 3)2 = 6, 4 ·10 - 5[HBz].
1, 0.
Ejemplo 2 : calcular la constante de acidezKade un determinado ácido HA que está disociado al 1, 0% en una disolución 0, 10 M.
Si está disociado al 1, 0% del ácido, las concentraciones deA - yH + serán el 1, 0% al 0, 10 M, es decir 1, 0· 10 - 3.
El equilibrio será por lo tanto :
HA↔A - + H + 0, 10 - 10 - 3
1, 0· 10 - 3
1, 0· 10 - 3
Ka =
[A - ] [H + ] =
(1, 0· 10 - 3)2 = 1, 01 ·10 - 5[HA].
0, 1 - 10 - 3.
Ejemplo 3 : calcular la concentración [H + ] de una disolución1 Mde ácido acético CH3COOH (Ka = 1, 8 · 10 - 5)
Sea la reacción de disociación :
CH3COOH↔CH3COO - + H + 1 - x
x
x
Ka = 1, 8 · 10 - 5 =
[CH3COO - ] [H + ] =
x2
[CH3COOH].
1 - x.
Resolviendo la ecuación obtenemos quex = 4, 2 · 10 - 3[H + ] = x = 4, 2 · 10 - 3M
Ejercicios de Constante de Acidez Ka : Ejercicio 1 : Calcular el pH de una disolución 0, 02 M de ácido débil HA con constante de acidezKa = 3, 0 · 10 - 6
Ejercicio 2 : Calcular el pKadel ácido del ejercicio anterior
Ver solución
Medida de la Acidez y Basicidad :
Constante de acidez Ka : grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A - + H3O + ).
Ka = [A - ]·[H3O + ] / [HA]Constante de basicidadKb : grado de disociación de una base débil (B↔BH + + OH - ).
Kb = ([BH + ]·[OH - ]) / [B]Constante de equilibrio del aguaKw : Kw = [H3O + ]·[OH - ] = Ka· Kb = 10 - 14El pH : pH = - log10[H + ].
Además, pH + pOH = 14El pOH : - log10[OH - ].
Además, pH + pOH = 14pKa : pKa = - log10 KapKb : pKb = - log10 Kbversión 5 (02 / 10 / 2015)
Cómo citar este contenido :
✓Quimicas.
Net (2018).
"La Constante de Acidez Ka".
Recuperado de :
https : / / www.
Quimicas.
Net / 2015 / 05 / la - constante - de - acidez.
HtmlFacebookTwitterCorreoGoogle + PinterestReactions : Email ThisBlogThis!
Share to TwitterShare to FacebookShare to PinterestNo comments : Post a CommentNewer PostOlder PostHomeSubscribe to : Post Comments ( Atom )Disoluciones y ConcentraciónMolaridadNormalidadMolalidadFracción MolarPartes por Millón
Tabla PeriódicaLos Elementos QuímicosGrupos de ElementosPeriodosBloquesTabla de Valencias
Leyes de los GasesLey de AvogadroLey de BoyleLey de CharlesLey de Gay - LussacLey de los Gases IdealesLey GeneralizadaLey de GrahamLey de DaltonLey de Henry
Enlaces QuímicosEnlace IónicoEnlace CovalenteEnlace MetálicoFuerzas de Van der WaalsPuentes de Hidrógeno
Ácidos y BasesÁcido FuerteÁcido DébilBase FuerteBase DébilKa - constante de acidezKb - constante de basicidadKw - constante de disoluciónpH - Potencial de HidrógenoTeoría de ArrheniusTeoría de Brönsted y LowryTeoría de Lewis
Química OrgánicaAlcanosAlquenosAlquinosCicloalcanosAromáticosDerivados HalogenadosGrupos Funcionales Org.
AciloCarboxiloAlcoxiHidroxiloAminoNitriloCarboniloNitro
Compuestos OrgánicosÁc.
CarboxílicoÉsterAlcoholÉterAldehídoImidaAmidaIminaAminaHaluroCetonaIsocianuroSalesKs - Constante de solubilidadQuímica Analítica
Total Visitas20875585Quimicas.
Net tiene como objetivo servir de apoyo y complementar la formación de los estudiantes.
En ningún caso sustituirá las enseñanzas impartidas en el aula ni se podrá utilizar de manera fraudulenta para realizar tareas académicas.
- Aviso de Privacidad : Quimicas.
Net utiliza cookies.
Al continuar navegando usted consiente su uso.
- Contacto a través de Facebook : Facebook.
Con tecnologíaBlogger.