La estequiometria es la parte de la química que permite mantener las proporciones entre reactivos y productos ?

2C4H10 + 13O2 → 10H2O + 8CO2

Si hablamos de 1 molecula de butano, hablamos de 1 mol de butano, entonces calculemos la masa molar del butano

C = 12g

H = 1g

10g + 4(12) = 58g / mol

Entonces tenemos que

2 moleculas de butano producen 10 moleculas de Agua

2 moleculas de butano producen 8 moleculas de dióxido de carbono

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Ya tenemos los moles ahora es calcular los gramos.

44g / mol× 4 mol CO2 = 175g de CO2

18g / mol × 5 mol H2O = 90g de H2O

Rpta.

90g de agua (H2O) y 175g de dióxido de carbono (CO2).