La detonación de la nitroglicerina procede así : 4C3H5N3O9(l)¡12CO2(g) 6N2(g) O2(g) 10H2O(g) a. Si se detona una muestra que contiene 3. 00 mL de nitroglicerina (densidad = 1. 592 g / mL), ¿cuántos moles de gas se producen en total? .
En resumen
La detonación de la nitroglicerina : 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g) 3ml C3H5N3O9 d nitroglicerina = 1. 592 g / ml moles de gas en total = ?
La detonación de la nitroglicerina : 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g) 3ml C3H5N3O9 d nitroglicerina = 1.
592 g / ml moles de gas en total = ?
Para resolver el ejercicio se procede a realizar factores de conversión en base a la reacción química de la explosión de la nitroglicerina, de la siguiente manera : 3 ml C3H5N3O9 (l) * 1.
592 g / 1 ml = 4.
776 g C3H5N3O9 peso molecular de la nitroglicerina = 12g * 3 + 1g * 5 + 14 g * 3 + 16g * 9 Pm Nitroglicerina = 227 g / mol 4.
776 g C3H5N3O9 * 1 mol / 227 g = 0.
02103 mol nitroglicerina .
0. 02103 mol C3H5N3O9 * 12 mol CO2 / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
063 mol CO2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 6 mol N2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
031 mol N2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 1mol O2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 5.
25 * 10⁻³ mol O2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 10 mol H2O(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
0525 mol H2O(g) .
Moles totales de gas = 0.
063 mol + 0.
031 mol + 5.
25 * 10⁻³ mol + 0.
0525 mol = 0.
1517 moles totales .
La detonación de la nitroglicerina : 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g) 3ml C3H5N3O9 d nitroglicerina = 1.
592 g / ml moles de gas en total = ?
Para resolver el ejercicio se procede a realizar factores de conversión en base a la reacción química de la explosión de la nitroglicerina, de la siguiente manera : 3 ml C3H5N3O9 (l) * 1.
592 g / 1 ml = 4.
776 g C3H5N3O9 peso molecular de la nitroglicerina = 12g * 3 + 1g * 5 + 14 g * 3 + 16g * 9 Pm Nitroglicerina = 227 g / mol 4.
776 g C3H5N3O9 * 1 mol / 227 g = 0.
02103 mol nitroglicerina .
0. 02103 mol C3H5N3O9 * 12 mol CO2 / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
063 mol CO2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 6 mol N2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
031 mol N2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 1mol O2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 5.
25 * 10⁻³ mol O2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 10 mol H2O(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
0525 mol H2O(g) .
Moles totales de gas = 0.
063 mol + 0.
031 mol + 5.
25 * 10⁻³ mol + 0.
0525 mol = 0.
1517 moles totales .
Holaa tu ya tienes la respuesta de este problema me lo pasas porfavorr es urgenteee graciaasss.
Acabo de leer por internet que se le atribuye al italiano Ascanio Sobrero por el año de 1847. Espero te sirva.
Su peso molecular es aproximadamente 227, 0865 g / mol.
Respuesta : 8, 708x10²³ atomos de PCl3Explicación : 1, 4 moles ( 6, 022x10²³ atomos de PCl3 / 1 mol ) = 8, 708x10²³.