La detonación de la nitroglicerina procede así : 4C3H5N3O9(l)¡12CO2(g) 6N2(g) O2(g) 10H2O(g) a. Si se detona una muestra que contiene 3. 00 mL de nitroglicerina (densidad = 1. 592 g / mL), ¿cuántos moles de gas se producen en total? .
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Reflojo2639
En resumen
La detonación de la nitroglicerina : 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g) 3ml C3H5N3O9 d nitroglicerina = 1. 592 g / ml moles de gas en total = ?
La detonación de la nitroglicerina : 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g) 3ml C3H5N3O9 d nitroglicerina = 1.
592 g / ml moles de gas en total = ?
Para resolver el ejercicio se procede a realizar factores de conversión en base a la reacción química de la explosión de la nitroglicerina, de la siguiente manera : 3 ml C3H5N3O9 (l) * 1.
592 g / 1 ml = 4.
776 g C3H5N3O9 peso molecular de la nitroglicerina = 12g * 3 + 1g * 5 + 14 g * 3 + 16g * 9 Pm Nitroglicerina = 227 g / mol 4.
776 g C3H5N3O9 * 1 mol / 227 g = 0.
02103 mol nitroglicerina .
0. 02103 mol C3H5N3O9 * 12 mol CO2 / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
063 mol CO2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 6 mol N2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
031 mol N2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 1mol O2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 5.
25 * 10⁻³ mol O2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 10 mol H2O(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
0525 mol H2O(g) .
Moles totales de gas = 0.
063 mol + 0.
031 mol + 5.
25 * 10⁻³ mol + 0.
0525 mol = 0.
1517 moles totales .
La detonación de la nitroglicerina : 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g) 3ml C3H5N3O9 d nitroglicerina = 1.
592 g / ml moles de gas en total = ?
Para resolver el ejercicio se procede a realizar factores de conversión en base a la reacción química de la explosión de la nitroglicerina, de la siguiente manera : 3 ml C3H5N3O9 (l) * 1.
592 g / 1 ml = 4.
776 g C3H5N3O9 peso molecular de la nitroglicerina = 12g * 3 + 1g * 5 + 14 g * 3 + 16g * 9 Pm Nitroglicerina = 227 g / mol 4.
776 g C3H5N3O9 * 1 mol / 227 g = 0.
02103 mol nitroglicerina .
0. 02103 mol C3H5N3O9 * 12 mol CO2 / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
063 mol CO2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 6 mol N2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
031 mol N2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 1mol O2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 5.
25 * 10⁻³ mol O2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 10 mol H2O(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
0525 mol H2O(g) .
Moles totales de gas = 0.
063 mol + 0.
031 mol + 5.
25 * 10⁻³ mol + 0.
0525 mol = 0.
1517 moles totales .
La detonación de la nitroglicerina : 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g) 3ml C3H5N3O9 d nitroglicerina = 1. 592 g / ml moles de gas en total = ?
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
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