La densidad del tolueno (C7H8) es de 0. 867 g / mL, y la del tiofeno (C4H4S) es de 1. 065 g / mL. Se prepara una disolución disolviendo 10. 0 g de tiofeno en 250. 0 mL de tolueno. A) Calcule la fracción molar de tiofeno en la disolución. B) Calcule la molalidad de tiofeno en la disolución. C) Suponiendo que los volúmenes del soluto y del disolvente son aditivos, calcule la molaridad de tiofeno en la disolución.
En resumen
Se tienen cantidades conocidas de tiofeno y tolueno con las cuales se prepara una disolución y se pide calcular la concentración de tiofeno expresada como fracción molar, molalidad y Molaridad.
Se tienen cantidades conocidas de tiofeno y tolueno con las cuales se prepara una disolución y se pide calcular la concentración de tiofeno expresada como fracción molar, molalidad y Molaridad.
Los resultados obtenidos son : a) Fracción molar = 0, 0481b) molalidad = 0, 548c) Molaridad = 0, 458 Tolueno : Peso molecular : 92, 14 g / moldensidad : 0, 867 g / mlTiofeno : Peso molecular : 84, 14 g / moldensidad : 1, 065 g / mlDisolución : 10 g Tiofeno + 250 ml Toluenoa) Fracción molar de tiofeno = moles de tiofeno / moles de disoluciónFracción molar tiofeno = moles tiofeno / (moles tiofeno + moles tolueno)moles tiofeno = gramos / peso molecularmoles tiofeno = 10 g / 84, 14 g / mol = 0, 1188 molPara calcular los moles de tolueno necesitamos calcular gramos a partir del valor de densidad y el volumen (250 ml) : gramos tolueno = 250 ml × 0, 867 g / ml = 216, 75 gmoles tolueno = 216, 75 g / (92, 14 g / mol) = 2, 35 moles moles disolución = 2, 35 + 0, 1188 = 2, 4688Fracción molar tiofeno = 0, 1188 / 2, 4688 = 0, 0481b) molalidad (m) tiofeno = moles tiofeno / kg solventesolvente : toluenokg tolueno = 216, 75 g × (1 kg / 1000 g ) = 0, 21675 kgm = 0, 1188 mol / 0, 21675 kg = 0, 548c) Molaridad = moles tiofeno / L de disoluciónVolumen de solución = volumen de tiofeno + volumen toluenovolumen de tiofeno = masa / densidad = 10 g / (1, 065 g / ml) = 9, 4 mlvolumen de disolución = (250 ml + 9, 4 ml ) = (259, 4 ml × 1 L / 1000 ml)volumen de disolución = 0, 2594 LMolaridad (M) = 0, 1188 mol tiofeno / 0, 2594 L disoluciónM = 0, 458.
Bno para hallar la molaridad, tienes que hallar las moles primero. Eso lo haces con la masa (que ya la tienes que son 40 gramos) y el peso molecular, que se halla sumando la masa atomica de los elementos que conforman…
Mm C6H12O6 = 180 g / mol mol = masa / Mm mol = 4. 35 g / 180 g / mol mol = 0. 024 v = 25 / 1000 = 0. 025 L M = 0. 024 mol / 0. 025 L M = 0. 96.
Molaridad = moles soluto / litro solución Moles soluto = masa / PM = 25 g / 74, 55 g / mol = 0, 335 mol Masa solución = masa solvente + masa soluto = 225 g + 25 g = 250 g Volumen solución = masa solución / densidad…