La densidad de una disolución que contiene 50g de tolueno (C7H8) y 225g de benceno (C6H6) es de 0, 876g / mL. La molaridad (M) de la disolución es : a) 2, 1 M b) 0, 02 M c) 1, 2 M d) 0, 21 M.
El tolueno actúa como soluto mientras que el benceno es el disolvente, de manera que : (5g tolueno / 230g disolución) x (1mol tolueno / 92g tolueno) x (0, 876g / 1ml) x (1000ml / 1L) x = 0, 21M( he tenido que cambiar los 50g de tolueno por 5g ya que sinó no me salía ninguna de las opciones que deben dar)Un saludo!
Mm CH3OH = 32 g / mol n(moles) = masa / Mm n = 16 g / 32 g / mol = 0. 5 mol v = 200 / 1000 = 0. 2 L M = mol soluto / V (L) M = 0. 5 mol / 0. 2 L M = 2. 5 mol / L.
1. convertir mL a L L = 400 / 1000 = 0. 400 L 2. Calcular la Molaridad M = moles soluto / V(L) M = 0. 0345 moles ``````````````````` 0. 400 L M = 0. 086 molar.
Masa = 50 g Mm C7H8 = 92 g / mol1. Calcula volumen aplicando la fórmula de densidadd = m / vv = 225 g / 0. 876 g / mLV = 256 mL 2. Calcular moles de soluton = m / Mmn = 50 g / 92 g / moln = 0. 543 moles3. Calcular la…