La densidad de un gas a 730 torr y 315 K, es de 2, 40 g / l ¿cual es su masa molecular?
La densidad de un gas a 730 torr y 315 K, es de 2, 40 g / l ¿cual es su masa molecular?
10Melo2003
En resumen
Respuesta : d = PM × P R × T1 atm → 760 Torr x ← 730 Torr730 Torr . 1 atm / 760 Torr = 0, 961 atmPM = d × R × T PPM = 2, 40 g / l × 0, 082 atm. L / mol. °K × 315 °K 0, 961 atmPM = 61, 992 g / mol 0, 961PM = 64, 5 g / mol.
Mejor respuesta
Respuesta : d = PM × P R × T1 atm → 760 Torr x ← 730 Torr730 Torr .
1 atm / 760 Torr = 0, 961 atmPM = d × R × T PPM = 2, 40 g / l × 0, 082 atm.
L / mol.
°K × 315 °K 0, 961 atmPM = 61, 992 g / mol 0, 961PM = 64, 5 g / mol.
Preguntas relacionadas de Química
La formula empírica de un gas es CH2, si su densidad de condiciones normales es de 2, 51g / l, ¿Cual es la formula molecular del gas?
Fórmula de los gases : P x V = n x R x T D = m / v P = ( m / v) x R x T Mm = Masa molecular d = densidad P = 1 atm. T = 273 K R = 0. 0821 (atm L / mol K) Mm = d x R x T / P Mm = 2. 51 g / L x 0. 0821 (atm L / mol K) x…
1 respuesta 3
Una muestra de 500 ml de un gas pesa 0, 326 g a 100°c y 380 torr?
Una muestra de 500 ml de un gas pesa 0, 326 g a 100°c y 380 torr. Cuál es el peso molecular del gas? Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0. 0821 (L atm / mol K)T = 100 ºC + 273 = 373 KV = 500 mL / 1000…
1 respuesta 1