LA DENCIDAD DE UNA MOL DE NITROGENO A CONDICIONES NORMALES ES DE A : 0, 98 G?
LA DENCIDAD DE UNA MOL DE NITROGENO A CONDICIONES NORMALES ES DE A : 0, 98 G. L B : 3, 32 G. L C : 2, 23 G. L D : 1, 25 G. L CUAL ES?
En resumen
La respuesta es 1. 25 (densidad aparente de una particula a ccondiciones normales).
Mejor respuesta
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La respuesta es 1.
25 (densidad aparente de una particula a ccondiciones normales).
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Que volumen ocupara en condiciones normales (1 atm y 25 grados centigrados) una mezcla de 5?
En condiciones normales, un mol de cualquier gas tiene el número de Avogadro (es decir, )de partículas y ocupa un volumen de 1 Litro. Si tienes 5 moles, ocuparán 5 litros.
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Cual es el volumen ocupado por 56 g de nitrogeno gaseoso a condiciones normales?
Debes convertir los 56 gramos de Nitrogeno a moles de Nitrogeno dividiendolo por el peso molecular n = 56 / 28 luego usar PV = nRT P = 1atm T = 25 + 273. 15 R = 0. 082 n = 56 / 28.
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