La constante del producto de solubilidad para el yoduro de plomo Pbl2 es 1?

La constante del producto de solubilidad (Kps) es una constante de equilibrio definida como el cociente entre las concentraciones molares de los productos y las de los reactivos, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Como en toda constante de equilibrio, las especies sólidas y las líquidas, no se consideran.

Para el PbI₂, el equilibrio de solubilidad involucrado es : PbI₂ (s) ⇄ Pb²⁺ (ac) + 2I⁻ (ac), por lo que la Kps correspondiente resulta : Kps = [Pb²⁺][I⁻]²Debemos tener en cuenta, que de acuerdo al equilibrio químico planteado, la concentración de ioduros es el doble de la de cationes plumbosos.

Si llamamos "x" a la concentración, [Pb²⁺] = x, [I⁻] = 2x.

Por lo tanto, Kps = 1, 4 .

10⁻⁸ = x.

(2x)² = 4x³ → 1, 4 .

10⁻⁸ / 4 = x³ → ∛3, 5 .

10⁻⁹ = x = 1, 52 .

10⁻³El valor hallado de x corresponde a la solubilidad en moles por litro.

→ 1, 52 .

10⁻³ moles / LPara hallar la solubilidad en gramos por litro, consideramos la masa de un mol de ioduro plumboso y la relacionamos con el valor anterior, de la siguiente manera : 1 mol PbI₂ - - - - - - - 461 g1, 52 .

10⁻³ mol PbI₂ - - - - - - x = 0.

701 gLa solubilidad en gramos por litro es 0.

701 g / L.