La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido decarbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 :A?

A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.

C(s) + CO2 (g) → 2CO(g) B.

Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido.

Ley de los gases ideales : V x P = n x R x TV = 30 L / 1000 = 0.

03 m³T = 850 ºC + 273 = 1123 KR = 8.

314 (KJ / K mol K )n = 1 mol / 1000 = 0.

001 Kmol1.

Calcular PCO2P CO2 = ( 0.

001 Kmol x 8.

314 (KJ / K mol K ) x 1123 K ) / 0.

03 m³PCO2 = 311.

22 C.

Calcular PCOKp = PCO / PCO2 PCO = Kp x PCO2 PCO = 0.

70 x 311.

22 KPa PCO = 217.

855 KPa D.

Si se conoce que la reacción es endotérmica, ¿Hacia dónde se desplazará el sistema si la temperatura aumenta hasta 1000 ºC?

La reacción es endotérmica, entonces el sistema se desplazará hacia la derecha, es decir, al producto (CO) ya que se aumenta la temperatura a 1000 ºCE.

Suponiendo que se separa el monóxido de carbono formado en la reacción anterior y se prepara una disolución añadiendo 1 L de agua a dicho óxido ; ¿cuál es la concentración final en unidades de normalidad que se obtendría?

Normalidad = n / V(L)Mm CO = 28 g / molV = 1 Lm = 28 g / mol x 1 mol = 28 gN = 28 mol / 1 LN = 28 normal.