La concentracion de una solucion de NaOH es 1 * 10 ^ - 5 M ¿cual es su ph?

Dado que el Hidróxido de Sodio se trata de una base fuerte, en solución acuosa este se disocia completamente.

Es decir :

NaOH (ac) - - - - - - - > Na⁺(ac) + OH⁻(ac)

Dado que la concentración del hidróxido en solución es de 10⁻⁵ M, y como el hidróxido se disocia completamente, en solución habrá una concentración de iones Na⁺ de 10⁻⁵ M y una concentración de OH⁻ de 10⁻⁵ M.

De manera de calcular el pH de la solución, se aplica la ecuación :

pH = - log[H⁺], siendo [H⁺] la concentración de protones en solución.

Sin embargo, en solución no hay presentes iones H⁺ sino que hay iones OH⁻.

Por lo que se puede calcular en lugar del pH, el pOH

pOH = - log[OH⁻] = - log(10⁻⁵) = 5

El pOH de la solución tiene un valor de 5.

A partir del conocimiento del pOH de la solución es posible conocer el pH de la misma.

Se puede demostrar que ph + pOH = 14

Por lo que sabiendo que el pOH es igual a 5, el pH es igual a 9.