La concentración de ácido acético que se necesita para obtener una concentración de 4, 5x10 - 3 iones hidronio [H + ], si su Ka = 1, 8 x 10 - 5, es.
En resumen
Hola! La concentración de ácido acético necesaria es 1, 121M.
Hola!
La concentración de ácido acético necesaria es 1, 121M.
Resolución
La reacción de disociación del ácido acético viene dada por : CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺
n inicial x 0 0
n final x - 4, 5x10⁻³ 4, 5x10⁻³ 4, 5x10⁻³
La ecuación que relaciona la constante de acidez y las concentraciones es :
Ka = [H⁺] [CH₃COO⁻] / [CH₃COOH]
[CH₃COOH] = (4, 5x10⁻³)(4, 5x10⁻³ ) / 1, 8x10⁻⁵
[CH₃COOH]final = 1, 125M
[CH₃COOH]inicial = 1, 125 - 4, 5x10⁻³ = 1, 121M
Espero haberte ayudado!
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : C (concentración) = ? (en g / L) m (masa en gramos) = 3 g V (volumen) = 100 mL→V = 0, 1 L Aplicamos los datos arriba en la fórmula de la Concentración Común, tendremos : ¡Espero…
Explicación : en primer lugar %v / v, significa porcentaje volumen / volumen, quiere decir que tanto el soluto como la solucion se encuentran expresados en unidades de volumen( ml, L, galones, etc). Para este caso, el…