QuímicaBásico8 de julio de 20261 respuestas

La composicion de un cierto hidrato es la diguiente : 20, 3 porciento de Cu ; 8, 95 porciento de silicio ; 36, 3 porciento de F, y 34, 5 porciento de H2O, en masa, ¿ cual es la formula empirica de est?

La composicion de un cierto hidrato es la diguiente : 20, 3 porciento de Cu ; 8, 95 porciento de silicio ; 36, 3 porciento de F, y 34, 5 porciento de H2O, en masa, ¿ cual es la formula empirica de este hidrato?

9Li3alupi2Lmeotulcemo

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Cielocastillo

Cómo hacerlo

Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre un cierto hidrato es la diguiente : 20, 3 porciento de Cu ; 8, 95 porciento de silicio ; 36, 3 porciento de F, y 34, 5 porciento de H2O, en masa, ¿ cual es la formula empirica de est?.
Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.

En resumen

Cu = 20. 3 g / 63. 5 g / mol = 0. 319 mol Si : 8. 95 g / 28 g / mol = 0. 319 mol F : 36. 3 g / 18. 9 g / mol = 1. 92 mol H2O : 34. 5 g / 18 g / mol = 1. 916 mol DIVIDIR ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS Cu : 0. 0319 mol / 0. 319 mol = 1 Si : 0. 319 mol / 0.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Cielocastillo21 abr 2026

Cu = 20.

3 g / 63.

5 g / mol = 0.

319 mol

Si : 8.

95 g / 28 g / mol = 0.

319 mol

F : 36.

3 g / 18.

9 g / mol = 1.

92 mol

H2O : 34.

5 g / 18 g / mol = 1.

916 mol

DIVIDIR ENTRE EL MENOR DE LOS

RESULTADOS

Cu : 0.

0319 mol / 0.

319 mol = 1

Si : 0.

319 mol / 0.

319 mol = 1

F : 1.

92 mol / 0.

319 = 6

H2O = 1.

916 mol / 0.

319 mol = 6

Formula Empirica

CuSiF6 x 6H2O.

Preguntas frecuentes