La combustion del gas butano se efectua de acuerdo a la siguiente reaccion : 2C4H10(g) + 13O2→8CO2 + 10H2O. Si tiene 0, 6 de gas butano ¿cuantos moles de oxigeno se necesita para su combustión?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Mafer8094
En resumen
2C4H10(g) + 13O2 → 8CO2 + 10H2OMm C4H10 = 58 g / moln O2 = 0. 6 g C4H10 x (1 mol C4H10 / 58 g C4H10) x (13 mol O2 / 2 mol C4H10)n O2 = 0. 067 moles.
2C4H10(g) + 13O2 → 8CO2 + 10H2OMm C4H10 = 58 g / moln O2 = 0.
6 g C4H10 x (1 mol C4H10 / 58 g C4H10) x (13 mol O2 / 2 mol C4H10)n O2 = 0.
067 moles.
2C4H10(g) + 13O2 → 8CO2 + 10H2OMm C4H10 = 58 g / moln O2 = 0. 6 g C4H10 x (1 mol C4H10 / 58 g C4H10) x (13 mol O2 / 2 mol C4H10)n O2 = 0. 067 moles.
Al ser una reacción de combustión se trata de la reacción con oxígeno de un hidrocarburo, para dar dióxido de carbono y agua. También se puede escribir multiplicada por dos : .
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