La combustion de polvora negra (KNO3) produce dióxido de carbono nitrógeno. Determina cuantos litros de gas medidos en TPN se desprenden en la combustión de 50 g de polvora segun la ecuación : KNO3 (s) + C (s) + S (s) = K2 S(s) + CO2 (g) + N2 (g) sol : 22. 18 L.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Lurdis11
En resumen
Partimos de la reacción sin ajustar : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cmathrm%7BKNO_%7B3%7D%28s%29%2BC%28s%29%2BS%28s%29%20%5Clongrightarrow%20K_%7B2%7DS%28s%29%2BCO_%7B2%7D%2BN_%7B2%7D%28g%29%7D%20" /> Y necesitamos que cumpla con la conservación de masa.
Partimos de la reacción sin ajustar :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cmathrm%7BKNO_%7B3%7D%28s%29%2BC%28s%29%2BS%28s%29%20%5Clongrightarrow%20K_%7B2%7DS%28s%29%2BCO_%7B2%7D%2BN_%7B2%7D%28g%29%7D%20" />
Y necesitamos que cumpla con la conservación de masa.
Podríamos ajustarla por tanteo, por ejemplo empezando porlos átomos de potasio.
En los reactivos tenemos un átomo de potasio, y en los productos hay 2.
Una manera de resolver esto es colocar un coeficiente de 2 delante del nitrato de potasio :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cmathrm%7B2KNO_%7B3%7D%28s%29%2BC%28s%29%2BS%28s%29%20%5Clongrightarrow%20K_%7B2%7DS%28s%29%2BCO_%7B2%7D%2BN_%7B2%7D%28g%29%7D%20" />
Los átomos de nitrógeno están ajustados.
Podemos continuar con los de oxígeno : vemos que existen 6 átomos en los reactivos y solo 2 en los productos.
Para solucionar esto agregamos un 3 como coeficiente del dióxido de carbono :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cmathrm%7B2KNO_%7B3%7D%28s%29%2BC%28s%29%2BS%28s%29%20%5Clongrightarrow%20K_%7B2%7DS%28s%29%2B3CO_%7B2%7D%2BN_%7B2%7D%28g%29%7D%20" />
Pero esto afecta al ajuste del carbono.
Así que habría que colocar un 3 en el carbono como reactivo.
La ecuación queda balanceada entonces :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cmathrm%7B2KNO_%7B3%7D%28s%29%2B3C%28s%29%2BS%28s%29%20%5Clongrightarrow%20K_%7B2%7DS%28s%29%2B3CO_%7B2%7D%2BN_%7B2%7D%28g%29%7D%7D" />
Ya podemos usar la ley de proporciones definidas y nos solicitan el volumen de gas total a partir de 50 gramos de KNO₃.
El término ''TPN'' significa a condiciones normales, por lo que diremos que un mol de gas se corresponde con 22.
4 litros del mismo.
Para el dióxido de carbono :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B%20%5Cmathrm%7BCO_%7B2%7D%20%7D%7D%3D%2050%20%5C%20g%20%5C%20%5Cmathrm%7BKNO_%7B3%7D%20%7D%20%5Ccdot%20%5Cdfrac%7B1%20%5C%20mol%20%5C%20%5Cmathrm%7BKNO_%7B3%7D%7D%7D%7B101.1%20%5C%20g%20%5C%20%5Cmathrm%7BKNO_%7B3%7D%7D%7D%20%5Ccdot%20%5Cdfrac%7B3%20%5C%20mol%20%5C%20%5Cmathrm%7BCO_%7B2%7D%7D%7D%7B2%20%5C%20mol%20%5C%20%5Cmathrm%7BKNO_%7B3%7D%7D%7D%20%5Ccdot%20%5Cdfrac%7B22.4%20%5C%20l%20%5C%20%5Cmathrm%7BCO_%7B2%7D%7D%7D%7B1%20%5C%20mol%20%5C%20%5Cmathrm%7BCO_%7B2%7D%7D%7D%20%5C%5C%20%5C%5C%20%5Cboxed%7BV_%7B%20%5Cmathrm%7BCO_%7B2%7D%20%7D%7D%3D16.62%20%5C%20%5Bl%5D%20%7D" />
Para el nitrógeno molecular :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B%20%5Cmathrm%7BN_%7B2%7D%20%7D%7D%3D%2050%20%5C%20g%20%5C%20%5Cmathrm%7BKNO_%7B3%7D%20%7D%20%5Ccdot%20%5Cdfrac%7B1%20%5C%20mol%20%5C%20%5Cmathrm%7BKNO_%7B3%7D%7D%7D%7B101.1%20%5C%20g%20%5C%20%5Cmathrm%7BKNO_%7B3%7D%7D%7D%20%5Ccdot%20%5Cdfrac%7B1%20%5C%20mol%20%5C%20%5Cmathrm%7BN_%7B2%7D%7D%7D%7B2%20%5C%20mol%20%5C%20%5Cmathrm%7BKNO_%7B3%7D%7D%7D%20%5Ccdot%20%5Cdfrac%7B22.4%20%5C%20l%20%5C%20%5Cmathrm%7BN_%7B2%7D%7D%7D%7B1%20%5C%20mol%20%5C%20%5Cmathrm%7BN_%7B2%7D%7D%7D%20%5C%5C%20%5C%5C%20%5Cboxed%7BV_%7B%20%5Cmathrm%7BN_%7B2%7D%20%7D%7D%3D5.54%20%5C%20%5Bl%5D%20%7D%7D" />
Y ya solo debemos sumar ambos valores para obtener los litros totales.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7Btotal%7D%3D16.62%2B5.54%20%5C%5C%20%5C%5C%20%5Cboxed%7B%20%5Cboxed%7BV_%7Btotal%7D%20%5Capprox%2022.16%20%5C%20%5Bl%5D%7D%7D" />
Y eso sería todo, ¡cuídate!
Partimos de la reacción sin ajustar : <img src="https://tex.z-dn.net/?
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