La combustión de la glucosa en el aire es igual a la degradación metabólica de la glucosa. Calcule el volumen de dióxido de carbono producido al degradar 5. 6g de glucosa a 37ºC y 1atm. C6H12O6 + 6O2 —> 6CO2 + 6H2O.
En resumen
Se producen 4. 57 L de CO₂ al degradar 5. 6 g de glucosa. Explicación : Para determinar la cantidad de CO₂ que se forma, primero se debe calcular la cantidad de moles de glucosa teniendo en cuenta el peso molecular. MW C₆H₁₂O₆ = 180. 156 g / molmoles C₆H₁₂O₆ = 5.
Se producen 4.
57 L de CO₂ al degradar 5.
6 g de glucosa.
Explicación : Para determinar la cantidad de CO₂ que se forma, primero se debe calcular la cantidad de moles de glucosa teniendo en cuenta el peso molecular.
MW C₆H₁₂O₆ = 180.
156 g / molmoles C₆H₁₂O₆ = 5.
6 g * (1 mol / 180.
156 g) = 0.
03 molA partir de la estequiometría de la reacción se determina la cantidad de CO₂ producida.
Moles de CO₂ producidas : 0.
03 mol C₆H₁₂O₆ * ( 6 mol CO₂ / 1 mol C₆H₁₂O₆) = 0.
18 mol CO₂Volumen de CO₂ : El volumen se puede determinar utilizando la Ley de los gases ideales.
PV = nRTV = nRT / PT = 37°C = 310 KP = 1 atmReemplazando : V = (0.
18 mol)(0.
082 atm L / mol K) (310 K) / (1 atm) V = 4.
57 L.
Oxido de zinc = oxigeno y zinc dioxido de carbono = carbono y oxigeno glucosa = carbono, hidrogeno y oxigeno.
Respuesta : 4'25 litros de dióxido de carbonoExplicación : En la imagen.