La combustión completa del octano produce dióxido de carbono y agua C8H18 (g) + O2 (g) - - - - - - - - - à CO2 (g) + H2O (g) ¿Qué volumen de gas se produce de la combustión completa de 0. 536 gramos de octano, si la temperatura es de 500°C y la presión es 10 atmosfera.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Manmagiwbellanoui
En resumen
La combustión completa del octano : C8H18 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Volumen de gas = ? 0.
La combustión completa del octano : C8H18 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Volumen de gas = ?
0. 536 gramos de C8H18 octano T = 500ºC + 273 = 773ºK P = 10 atm SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar factores de conversión basados en la reacción química y también la utilización de la ecuación de estado, de la siguiente manera : 2C8H18 (g) + 25O2 (g) → 16CO2(g) + 18H2O(g) balanceada 228 g 704 g 0.
536 g C8H18 * 704 g CO2 / 228 g C8H18 = 1.
655 g CO2 n = 1.
655 g CO2 / 44 g / mol = 0.
0376 mol P * V = n * R * T V = 0.
0376 mol * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 773ºK / 10 atm V = 0.
238 L CO2 .
La combustión completa del octano : C8H18 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Volumen de gas = ? 0.