La combustión completa de una muestra de 1 g de un hidrocarburo da 3, 14 g de dióxido de carbono. Si la masa molar del hidrocarburo es de 200 g / mol, aproximadamente, determina sus fórmulas empírica y molecular. Pd : El resultado es C14 H28 Pero necesito el desarrollo.
En resumen
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol1. Calcular gramos de C, Hg carbono 44 g CO2 - - - - 12 g C3. 14 g CO2 - - - - x x = 0. 86 g CGramos de hidrógeno g H = 1 g - 0. 856 g = 0. 14 g2. Calcular moles de cada elementoC : 0. 86 g / 12 g / mol = 0. 07 molH : 0.
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol1.
Calcular gramos de C, Hg carbono 44 g CO2 - - - - 12 g C3.
14 g CO2 - - - - x x = 0.
86 g CGramos de hidrógeno g H = 1 g - 0.
856 g = 0.
14 g2.
Calcular moles de cada elementoC : 0.
86 g / 12 g / mol = 0.
07 molH : 0.
14 g / 1 g / mol = 0.
14 mol3.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 0.
07 mol / 0.
07 mol = 1H.
0. 14 mol / 0.
07 mol = 24.
FE : CH25.
Calcular la Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / mol``````````````````````````````````````````````````` Mm = 14 g / mol6.
Calcular nn = Mm Compuesto / Mm FEn = 200 g / mol / 14 g / moln = 147.
FM : (CH)14 = C14H28.
La fórmula empírica del compuesto CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78g¿cual será su formula molecular FE : CH Mm FE C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 X 1 = 1 g / mol ``````````````````````````````…
Dos hidrocarburos tienen la misma fórmula empírica (CH), pero la masa molecular del primero es de 26, 04 gramos / mol y la del segundo es 57, 02 gramos / mol. ¿Cuáles son sus fórmulas moleculares? A) compuesto 1 Mm =…