(a) Lo primero es balancear la reacción para nuestro favor esta ya se encuentra balanceada, el segundo paso es calcular los moles de cada uno de los reactivos.
Moles de agua = 18g / 18g / mol = 1mol de agua
Moles de cal = 28g / 56g / mol = 0, 5moles de cal
El siguiente paso es relacionar cada uno de los reactivos, como la relación es 1 : 1 entonces el reactivo limitante es el que posee menor cantidad de moles siendo entonces la Cal el reactivo limitante.
(b)Para el apartado b, calculamos la cantidad de cal apagada a partir del reactivo limitante :
0, 5moles de cal * (1mol de cal apagada / 1mol de cal) * (74g / mol / 1mol de cal apagada) = 37 gramos de cal apagada.
(c) Para el apartado c, se tiene el porcentaje de pureza de la cal viva siendo el 90%, lo primero que debemos saber es que siempre debo trabajar con los gramos puros por lo que los que tengo son mis gramos impuros.
%P = Mpura / Mimpura * 100
Despejamos y obtenemos que Masa pura = 25, 2g = 0, 45 moles de cal viva
Por lo que siguiendo el mismo paso que en el apartado b se obtiene que la cantidad de cal apagada producida a partir de esta masa de cal viva es = 33, 3 gramos, por lo que es menor.
