La cafeína que se halla en el café, te, nueces de cola es un estimulante del sistema nervioso centra una muestra de 1. 261g de cafeína pura contiene 0. 624gC, 0. 065gH, 0. 364gN, y 0. 208gO cual es la formula empírica de la cafeína.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Alepatry0219
En resumen
Determinacion de % atomo xg de C = 0. 624gC * 100 / 1. 261g = 49, 48% xg de H = 0. 065gH * 100 / 1. 261g = 5. 15% xg de N = 0. 364gN * 100 / 1. 261g = 28. 8% xg de O = 0. 208gO * 100 / 1. 261g = 16. 344% determinacion de fórmula minima.
Determinacion de % atomo
xg de C = 0.
624gC * 100 / 1.
261g = 49, 48%
xg de H = 0.
065gH * 100 / 1.
261g = 5.
15%
xg de N = 0.
364gN * 100 / 1.
261g = 28.
8%
xg de O = 0.
208gO * 100 / 1.
261g = 16.
344%
determinacion de fórmula minima.
(hacemos de cuenta que tenemos 100 gramos de muestra).
Masa en gramos peso atomico # moles
49, 48C 12 4
5, 15H 1 5
28, 8N 15 2
16, 344O 16 1
relacion molar (se dividen las moles por la mol menor).
4 / 1 = 4
5 / 1 = 5
2 / 1 = 2
1 / 1 = 1 formula minima C4H5N20.
Determinacion de % atomo xg de C = 0. 624gC * 100 / 1. 261g = 49, 48% xg de H = 0. 065gH * 100 / 1. 261g = 5. 15% xg de N = 0. 364gN * 100 / 1. 261g = 28. 8% xg de O = 0. 208gO * 100 / 1.
Primero tenes que hacer la regla de 3 con los gramos de cafeína (194, 193g) que eso son 56, 028 g y ahí hacerlo con 998 g que da 285, 05 g. Después tenes que sacar los moles haciendo la regla de 3 también, tenes 1 mol…
Mol son 6. 022x10 23moleculas entoces divide las moleculas que tienes entre eso y te da 7. 97 moles.
Respuesta : ogemos 100g de cafeína, por lo que de esos 100g, 49, 5 son de C, 5, 15g son de H, 28, 9 de N y 16, 5 de Odespues sacamos en numero de moles de cada elemento pero antes tenemos que buscar su masa molecularC =…