KOH + CL2 - - - - >KCLO3 + KCL + H2O1 - AJUSTE LA ECUACION QUIMICA 2 - CALCULE LA CANTIDAD DE KCLO3 EN MOL QUE SE OBTIENE AL REACCIONAR 10 MOL DE KCH CON LA CANTIDAD SUFICIENTE DE CL2 3 - CALCULE LA CANTIDAD DE CLORO EN MOL QUE REACCIONA COMPLETAMENTE CON 5 MOL DE HIDROXIDO DE POTASIO.
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Japoroshi
En resumen
1. 6 KOH + 3 Cl2→KClO3 + 5 KCl + 3 H2O 2. Mol KClO3 = 10 mol KOH x 1 mol KClO3 ```````````````` 6 mol KOH mol = 1. 667 DE KClO3 3. Mol Cl2 = 5 mol KOH x 3 mol Cl2 ```````````````` 6 mol KOH mol = 2. 5 de Cl2.
1. 6 KOH + 3 Cl2→KClO3 + 5 KCl + 3 H2O
2.
Mol KClO3 = 10 mol KOH x 1 mol KClO3 ```````````````` 6 mol KOH
mol = 1.
667 DE KClO3
3.
Mol Cl2 = 5 mol KOH x 3 mol Cl2 ```````````````` 6 mol KOH
mol = 2.
5 de Cl2.
1. 6 KOH + 3 Cl2→KClO3 + 5 KCl + 3 H2O 2. Mol KClO3 = 10 mol KOH x 1 mol KClO3 ```````````````` 6 mol KOH mol = 1. 667 DE KClO3 3.
Si reaccionan 10 mol de KOH se obtendrán, a partir de la estequiometría de la reacción : Ahora relacionamos el cloro con el KOH : .
Para la resolución del problema aplicaremos lo siguiente : 1) Primero ajustamos la reacción por el método del ion - electrón en medio básico : 6 KOH + 3 Cl2 - - - - > KClO3 + 5 KCl + 3 H2O Ahora calculamos el número de…