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KOH + Cl2 - > KClO3 + KCl + H2O - Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y moles que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso?

KOH + Cl2 - > KClO3 + KCl + H2O - Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y moles que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso. - Calcular la cantidad de hidróxido de potasio necesario en gramos, para obtener 25 gramos de KClO3.

4Orlando6706
QuímicaNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Bounser

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver Cloruro de potasio en gramos y moles que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Reactivo limitante 1 mol KCl⇒1 mol de Cl2 56. 09g KCl⇒70. 9g Cl2 100gr KOH⇒Xg de Cl2 y X = 126. 40g de Cl2 Por lo tanto tu reactivo limitante es Cl2 mol Cl2⇒1mol KCl 70. 9g Cl2⇒74. 55g KCl si tienes 100g Cl2⇒Xg de KCl x = 105. 14g KCl (Resultado).

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Mejor respuesta

Bounser
4

Reactivo limitante

1 mol KCl⇒1 mol de Cl2

56.

09g KCl⇒70.

9g Cl2

100gr KOH⇒Xg de

Cl2

y X = 126.

40g de Cl2

Por lo tanto tu reactivo limitante es Cl2

mol Cl2⇒1mol

KCl

70.

9g Cl2⇒74.

55g KCl

si tienes 100g Cl2⇒Xg de KCl

x = 105.

14g KCl (Resultado).

Preguntas frecuentes

KOH + Cl2 - > KClO3 + KCl + H2O - Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y moles que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso?

Reactivo limitante 1 mol KCl⇒1 mol de Cl2 56. 09g KCl⇒70. 9g Cl2 100gr KOH⇒Xg de Cl2 y X = 126. 40g de Cl2 Por lo tanto tu reactivo limitante es Cl2 mol Cl2⇒1mol KCl 70. 9g Cl2⇒74.

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