Justifica si es posible o no que exista electrones con los siguientes números cuánticos (3, - 1, 1 - 1 / 2) (3, 2, 0, 1 / 2) (2, 1, - 1, 1 / 2) (1, 1, 0, - 2).
En resumen
El primero no es posible porque el número cuántico "l" no puede tomar valores negativos. El segundo y el tercero sí son posibles. El cuarto no es posible porque "n" y "l" no pueden ser iguales. El número cuántico "l" es siempre menor que "n".
El primero no es posible porque el número cuántico "l" no puede tomar valores negativos.
El segundo y el tercero sí son posibles.
El cuarto no es posible porque "n" y "l" no pueden ser iguales.
El número cuántico "l" es siempre menor que "n".
Los queexisten son el 2do y el 3ero, los otros dostienen detallitos mal que se explican con lo siguiente :
Los números cuánticos son 4 y son resultado de la función de onda al resolver la ecuación de Schrödinger :
1° ¨n¨ - - - principal ; Describe la energía y puede tomar valores de números enteros positivos.
N = 1, 2, 3, 4.
2° ¨l¨ - - - azimutal ; Describe la forma del orbital molecular y toma valores positivos siempre menor 1 unidad menor a n.
L = n - 1, n - 2.
0. Hasta cero.
3° ¨m¨ - - - magnetico ; Describe la orientación del orbital y puedo tomar valores desde l hasta menos l pasando por el cero.
Es decir : m = l.
0. - l.
4° ¨s¨ - - - espin ; Describe la rotación del electrón bajo el modelo departícula.
Y sólo puedo tomar dos valores s = 1 / 2, - 1 / 2.
Losnúmeros cuánticosson unos números asociados amagnitudes físicas conservadasen ciertossistemas cuánticos. En muchos sistemas, el estado del sistema puede ser representado por un conjunto de números, los números…
Berilio tiene 4 electrones,.