1) NaOH(ac) + HCl(ac)→NaCl(ac) + H2O(l) + calor
Vemos que el grupo "OH" se intercambia del NaOH hacia el H del HCl y que a su vez el grupo "Cl" se intercambia al Na del NaOH, por lo cual la reacción será de
También podemos notar que el la parte de productos, uno de los productos es energía en forma de calor, y como está en los productos entonces la reacción libres calor y es exotérmica.
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Doble desplazamiento
Exotérmica
2) C2H2(g) + I2(s) + calor →C2H2I4
Vemos que la reacción pasa de dos reactivos a un solo producto, por lo cual el tipo de reacción es de adición, es decir que de dos o más reactivos pasa a un solo producto.
También notamos que la energía en forma de calor está del lado de los productos, es decir que se necesita energía para que se lleve a cabo la reacción, y por consecuencia la reacción es endotérmica.
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Adición
Endotérmica
3) Zn(s) + H2SO4 (ac)→ZnSO4(ac) + H2(g) + calor
Vemos que el grupo "SO4" del H2SO4 se intercambia con el Zn y forma ZnSO4 y que el H2 se queda solo, eso nos indica que la reacción es de desplazamiento simple.
También notamos que la energía en forma de calor se libera en los productos, por lo cual la reacción es del tipo "Exotérmica"
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Desplazamiento simple
Exotérmica
4) CaCO3(s) + calor→CaO(s) + CO2(g)
Vemos que en la reacción hay un solo producto y dos reactivos, lo cual nos indica que hubo una descomposición, por lo que la reacción será de descomposición.
Vemos también que el calor está en la parte de reactivos, por lo cual la reacción será del tipo endotérmica.
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Descomposición
Endotérmica
Espero haberte ayudado.