Indique los dipolos, si los hay, en los diferentes enlaces de las siguientes moléculas : SO₃(triangular) H₂S(angular), CCl₄ y N₂.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Narutobeio2012
En el primero compuesto SO₃ tenemos una estructura triangular, por tanto se mantiene el orden de las estructuras, de esta manera tenemos que se formará un dipolo permanente, debido a que la estructura se mantiene y es consistente, ademas los dos compuestos tienen buena electronegatividad.
El segundo compuesto, H₂S tiene un dipolo inducido, debido a que su estructura es angular, y es más complicado generar dipolos a menos que se induzcan, en este caso debido al hidrógeno.
Los últimos dos compuestos no tienen dipolos, ya que no tienen una estructura especificada y ademas los elementos unidos se alejan mucho de la electronegatividad.
Respuesta : Además de átomos con diferente electronegatividad, para que una molécula sea polar debe tener la geometría adecuada. El caso del CO la molécula es lineal, por lo que la resultante del momento dipolar no es…
De las opciones que presentaste, la únicafuerza que no interviene en la solubilidad de una sustancia o compuesto es la fuerza iónica. La fuerza iónica : Es la sumatoria de las fuerzas eléctricas de cada uno de los iónes…
Tenemos al flúor (f₂) el cual posee un enlace simple, ya que cada átomo comparte solamente un electrón. Adjunto se observa un diagrama de Lewis o un diagrama normal, en el cual, el flúor solamente debe unir dos átomos…